- Тетрафторид ксенона
-
Тетрафторид ксенона Общие Систематическое наименование Фторид ксенона(IV) Химическая формула XeF4 Отн. молек. масса 207 а. е. м. Физические свойства Плотность вещества 4,040 г/см³ Термические свойства Температура кипения возгонка при 115,7 °C Энтальпия (ст. усл.) -252 кДж/моль Классификация номер CAS 13709-61-0 Тетрафтори́д ксено́на — соединение ксенона с фтором, представляющее собой при комнатной температуре бесцветные кристаллы с слабым желтоватым оттенком и чрезвычайно высокой химической активностью и агрессивностью. Самое устойчивое соединение ксенона. Чистый тетрафторид ксенона стабилен, однако во влажном воздухе гидролизуется с образованием оксифторидов ксенона.
Содержание
Изучение
Структуру соединения исследовали с применением 19F-ЯМР-спектроскопии и рентгеноструктурного анализа в 1963 году.
Физические свойства
Получение
Синтез тетрафторида ксенона проводят смешиванием газов F2 и Xe в соотношении 2 к 1. Эта реакция экзотермична, выделяется 251 кДж/моль энергии.
Химические свойства
- Окисляет ртуть по реакции:
- XeF4 + 2Hg → 2HgF2 + Xe↑
- XeF4 + 2H2 → Xe↑ + 4HF↑.
- С платиной взаимодействует только в виде раствора в жидком фтороводороде:
- XeF4 + Pt → PtF4 + Xe↑.
- Взаимодействует с водой
- В нейтральной среде[1]
- XeF4 + 2H2O → Xe + O2 + 4HF.
- В кислой среде
- 3XeF4 + 8H2O → Xe↑ + 2H2XeO4 + 12HF.
- В щелочной среде
- 2XeF4 + 2H2O + 4NaOH → Xe↑ + Na2XeO6 + 8HF.
- Количественно реагирует с иодидом калия:
- 4KI + XeF4 → 4KF + 2I2 + Xe.
Применение
См. также
Ссылки
Литература
- Нейдинг А. Б., Фториды ксенона и радона. Успехи химии. 32, 501 (1963).
- Нейдинг А. Б., Соединения элементов нулевой группы. Успехи химии. 34,969 (1965).
- Нейдинг А. Б., Соколов В. Б., Соединения благородных газов. Успехи химии. 43, 2146 (1974).
- Химическая энциклопедия. Фториды ксенона.
Wikimedia Foundation. 2010.